(湖南省怀化市2019届高三下学期一模考试理科综合化学试题)
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发布时间：2025-07-07 14:19:40
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答案：[答案] (1). Co2O3 SO32- 4H =2Co2 SO42- 2H2O (2). 将Fe2 氧化成Fe3 (3). Cl2 (4). 5.2
pH<7.6 (5). 除去溶液中的Mn2 (6). B (7). 降低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴[解析][分析]含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2,为得到CoCl2•6H2O晶体,应控制温度在86℃以下蒸发,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干。[详解](1)水钴矿的主要成分为Co2O3,加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有Co2 ,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为:Co2O3 SO32- 4H =2Co2 SO42- 2H2O;(2)NaClO3的作用是将Fe2 氧化成Fe3 ,其反应的离子方程式为:ClO3- 6Fe2 6H =Cl- 6Fe3 3H2O;在酸性条件下,过量NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气;(3)Fe3 完全水解的pH为3.7,Al3 完全水解的pH为5.2,Co2 开始水解的PH为7.6,所以为了除去Fe3 、Al3 ,加入Na2CO3调pH应控制的范围为5.2
pH<7.6;(4)根据流程图可知,存在Mn2 、Co2 金属离子的溶液中,加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2 ;由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0~3.5之间,故选B; (5)根据题意知,CoCl2•6H2O常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的CoCl2•6H2O需减压烘干。
pH<7.6 (5). 除去溶液中的Mn2 (6). B (7). 降低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴[解析][分析]含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠,可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2,加入NaClO3,可得到FeCl3,然后加入Na2CO3调pH至5.2,可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤后所得滤液主要含有CoCl2,为得到CoCl2•6H2O晶体,应控制温度在86℃以下蒸发,加热时要防止温度过高而失去结晶水,可减压烘干。[详解](1)水钴矿的主要成分为Co2O3,加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有Co2 ,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,根据电荷守恒和得失电子守恒,反应的离子方程式为:Co2O3 SO32- 4H =2Co2 SO42- 2H2O;(2)NaClO3的作用是将Fe2 氧化成Fe3 ,其反应的离子方程式为:ClO3- 6Fe2 6H =Cl- 6Fe3 3H2O;在酸性条件下,过量NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气;(3)Fe3 完全水解的pH为3.7,Al3 完全水解的pH为5.2,Co2 开始水解的PH为7.6,所以为了除去Fe3 、Al3 ,加入Na2CO3调pH应控制的范围为5.2pH<7.6;(4)根据流程图可知,存在Mn2 、Co2 金属离子的溶液中,加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2 ;由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节溶液PH在3.0~3.5之间,故选B; (5)根据题意知,CoCl2•6H2O常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴,为防止其分解,制得的CoCl2•6H2O需减压烘干。
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