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SO2为V型结构,氧原子采用sp2杂化轨道与S成键。
A、正确;
B、错误
发布时间:
2025-05-23 19:25:57
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答案:
错误
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1.
SO2为V型结构,氧原子采用sp2杂化轨道与S成键。
2.
在OF2分子中,O原子以 杂化轨道与F原子成键,分子的空间结构型为 。
3.
HgCl2为直线型分子,其中心金属原子以sp杂化轨道形式成键。
4.
SiH4成键采取的杂化轨道是
5.
已知BCl3分子中,B以sp2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是( )。
6.
价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
7.
羰基碳为sp2杂化
8.
在sp3, sp2, sp杂化轨道中p轨道成分最多的是()
9.
sp2杂化是指
10.
吡啶环上氮原子发生的是不等性SP2杂化。
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