反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)的 △rHm= - 373.0 kJ·mol-1，欲提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是( )
A、高温高压
B、低温高压
C、低温低压
D、低压高温
发布时间：2025-03-24 21:41:03
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答案：低温高压
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- 1.反应2NO(g) + 2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)的 △rHm= - 373.0 kJ·mol-1，欲提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是( )
- 2.在相同条件下，对于反应 (1)CO2(g)＝CO(g)＋O2(g)和(2)2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)，其平衡转化率相同
- 3.已知4NH3(g)+ 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) △rHmӨ = -1531.2 kJ·mol-1则NH3(g)的摩尔燃烧热为( )kJ·mol-1。
- 4.某温度时下列反应已达平衡CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g), △H>0,为了提高CO2的转化率,可采取 。
- 5.为提高CO在CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应中的转换率，可以：
- 6.由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为（ ）2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ，△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g)， △H2Ө=-241.82 kJ/
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- 8.N2(g，400K，1000kPa)→N2(g，400K，100kPa) ，该过程∆G = ∆A
- 9.298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O
- 10.在一定条件下，当80 g SO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )A、SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
