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某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸),同学们取石灰石样品16克,放入68.4克盐酸中,测得物质总质量的变化如图所示,求: (1)原混合物中碳酸钙的含量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸),同学们取石灰石样品16克,放入68.4克盐酸中,测得物质总质量的变化如图所示,求: (1)原混合物中碳酸钙的含量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

发布时间:2025-03-29 10:43:00
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答案:(1)10g (2)15% 分析:(1)因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体,所以烧杯中物质总质量会减少,根据质量守恒定律可知,烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量,根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量; (2)根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量,进而求出氯化钙的质量分数,其中反应后溶液的质量=参加反应的固体质量 液体质量-生成的沉淀质量-生成的气体质量. 解答:解:(1)通过图象可知,反应产生的二氧化碳的质量为:84.4g-80g=4.4g 设原混合物中碳酸钙的质量为x CaCO 3 2HCl═CaCl 2 H 2O CO 2↑ 100         111       44 x           y        4.4g =     x=10g (2)设反应产生的CaCl 2的质量为y =     y=11.1g 反应后溶液质量=10g 68.4g-4.4g=74g 所以反应后CaCl 2的质量分数为: ×100%=15% 答:(1)原混合物中碳酸钙的含量是10g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%. 点评:此题是和图象相结合的化学方程式的计算题,此题要分析清题意,看懂图象并利用图象中给出的数据来做题,另外要掌握质量分数的公式.
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