298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O(g)，△rHmθ=-226.2kJ
A、对
B、错
发布时间：2025-02-28 07:12:28
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答案：错
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- 1.298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+1/2O2(g)→NO(g)+1/2H2O
- 2.1)2H2(g) O2(g)=2H2O(1)
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- 4.2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)+Q向右移动 ( )
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- 7.已知4NH3(g)+ 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(l) △rHmӨ = -1531.2 kJ·mol-1则NH3(g)的摩尔燃烧热为( )kJ·mol-1。
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- 10.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) 2O2 (g) = CO2 (g) 2H2O(l
