将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？
将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？
发布时间：2025-03-18 22:27:54
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答案：解：n(NO2) n(NO)=V/Vm="11.2L" / 22.4L/mol=0.5mol设NO2为xmol，NO为(0.5-x)mol 2分Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2Ox/2 x 2分3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O3/2（0.5-x） 0.5-x 2分[x/2 3/2(0.5-x)]×64=32x=0.25 2分所以V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6LV(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L 2分答：NO和NO2的体积各为5.6L。试题分析：铜与浓硝酸反应生成NO2气体，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由m/M可知反应共消耗的n(Cu)=0.5mol，设与浓硝酸反应的n(Cu)=xmol，则与稀硝酸反应的n(Cu)=(0.5—x)mol；由V/Vm可知反应共生成的n(混合气体)=0.5mol，设浓硝酸反应生成的n(NO2)=ymol，与稀硝酸反应生成的n(NO)=(0.5—y)mol；Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O中NO2与Cu的物质的量之比等于系数之比，则y=2x；而3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O中NO与Cu的物质的量之比等于系数之比，则(0.5—y)/ (0.5—x)=2/3；解上述方程组可知，x=1/8，y=1/4，则n(NO)=0.25mol，n(NO2)=0.25mol；由n•Vm可知V(NO)=5.6L，V(NO2)=5.6L。
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